نمایش کاریکاتور درس شیمی دانش آموزان در هفته معلم

برای دیدن کاریکاتورهای دانش آموزان دوم تجربی  دبیرستان شاهد شهید نوری اینجا کلیک کنید

ارسال توسط درویشی

حالت چهارم آب

حالت چهارم آب کشف شد
محققان آمریکایی موفق شدند علاوه بر سه حالت موجود آب ،از حالت چهارم آن پرده بر دارند.
خبرگزاری مهر: محققان آمریکایی موفق شدند علاوه بر سه حالت موجود آب ،از حالت چهارم آن پرده بر دارند. تا کنون سه وضعیت جامد، مایع و گاز برای آب متصور می شد اما پژوهشگران مرکز تحقیقاتی Oak Ridge National Lab آمریکا توانستند با قرار دادن آب تحت فشار قوی شاهد حالت چهارم آن باشند.

حالت چهارم آب کشف شد

با انجام این آزمایش در واقع مولکول های آب شکل کانالی را به خود گرفتند که دارای شش گوشه است و عرض هر کانال به اندازه ۵ اتم بود. هر کانال ظرفیت قرار دادن یک مولکول را در خود داشت. 

نکته قابل توجه این است که مولکول های آب در آن فضای بسیار کوچک ویژگی از خود نشان دادند که فقط در مقیاس کوانتوم دیده می شود و به آن tunneling می گویند.

در واقع حالت tunneling کوانتومی یعنی اینکه ذره و در مقیاس آب، مولکول می تواند بر مانعی که در مسیر آن قرار گفته غلبه کند و در دو طرف آن بطور همزمان باشد.

برای ملموس کردن این تئوری می شود این مثال را زد که وقتی توپی را از بالای یک تپه رها می کنیم پایین می رود و تپه دوم بعنوان یک مانع برای آن بمنظور رسیدن به آن طرف تپه محسوب می شود اما زمانیکه بحث tunneling کوانتوم مطرح می شود این توپ می تواند به راحتی به آن طرف تپه دوم که بعنوان مانع برای آن تلقی شده بود برود و حتی به داخل آن نفوذ کند و همرمان در هر دو طرف باشد.

در فیزیک کوانتوم اگر اتمی فاقد انرژی لازم باشد نمی تواند از روی یک مانع عبور کند. در واقع شرایط بوجود آمده برای مولکول های آب شرایطی شبیه به فیزیک کوانتوم را برای آن بوجود آورد که از آن حالت چهارم آب یاد می شود.

به عبارت دیگر اتم های اکسیژن و هیدروژن مولکول آب جدا می شوند و بطور همزمان دوباره در شش گوشه کانال حاضر می شوند.

نتیجه این تحقیق در نشریه Phsysical review Letters منتشر شده است.

نظریه های اتمی در یک نگاه

خلاصه دانشمندان و نظریه ها
١  دموکريت: تشكيل مواد از ذره هاي کوچك و تجزيه ناپذير به نام اتم.

٢  تالس : معرفي آب به عنوان عنصر اصلي سازنده ي جهان.

٣  ارسطو : افزودن ٣ عنصر هوا ، خاك و آتش در کنار آب.

٤  بويل: معرفي عنصر (ماده ي غير قابل تبديل به مواد ساده تر).

٥  دالتون:  ارائه ي نظريه ي اتمي در ٧ بند:

١) ماده از ذره هاي تجزيه ناپذيري به نام اتم ساخته شده است.

٢) همه ي اتم هاي يك عنصر مشابه يكديگرند.

٣)اتم ها نه به وجود مي آيند و نه از بين مي روند.

٤) همه ي اتم هاي يك عنصر جرم يكسان و خواص شيميايي مشابه أي دارند.

٥) اتم ها به هم متصل مي شوند و مولكول ها را به وجود مي آورند.

٦) در هر مولكول همواره نوع و تعداد نسبي اتم هاي سازنده ي آن يكسان است.

٧) واکنش شيميايي ، جابه جايي يا تغيير در اتصال اتم ها در مولكول هاست.

٦  فارادي:  وقوع واکنش به هنگام برقكافت (زمينه ي کشف الكترون).

٧  تامسون:  آزمايش بر روي لوله پرتوي کاتدي و ٤ نتيجه گيري زير:

١) پرتوهاي کاتدي به خط راست حرکت مي کنند.

٢) پرتوهاي کاتدي به هنگام عبور ، گاز رقيق درون لوله را ملتهب مي سازند.

٣) پرتوهاي کاتدي داراي بار الكتريكي منفي هستند.

٤)همه ي مواد داراي الكترون هستند.

هم چنين اندازه گيري نسبت بار به جرم الكترون.

٨  ميليكان:  اندازه گيري مقدار بار الكترون.

٩  رونتگن:  کشف پرتوهاي ايكس.

١٠  بكرل:  کار روي خاصيت فسفرسانس و کشف خاصيت پرتوزايي.

١١  ماري کوري:  کار روي مواد پرتوزا وکشف عنصر راديم.

١٢  تامسون:  ارائه ي مدل اتمي هندوانه أي با ٤ ويژگي:

١) الكترون ها (با بار منفي) درون ابري کروي (با بار مثبت) پراکنده شده اند.

٢) اتم در مجموع خنثي است(مساوي بودن مقدار بار مثبت با منفي در اتم).

٣) ابر کروي مثبت ، جرم ندارد و جرم اتم به تعداد الكترون هاي آن بستگي دارد.

٤) جرم زياد اتم ، از وجود تعداد بسيار زياد الكترون در آن ناشي مي شود.

١٣  رادرفورد:  انجام ٢ آزمايش مهم:

آزمايش اول) عبور پرتوهاي مواد پرتوزا ( راديو اکتيو ) از ميان صفحه هاي باردار و جداسازي ٣ پرتو آلفا، بتاو گاما.

آزمايش دوم) بمباران ورقه ي نازکي از طلا با ذره هاي آلفا و مشاهده ي عبور بخش عمده ي آنها (بدون انحراف) و بازگشت تعداد بسيار اندکي از آنها با زاويه ي بيش از ٩٠ درجه (زمينه ي کشف پروتون).

هم چنين ارائه مدل اتمي هسته دار بر اساس آزمايش دوم:

١) بيش تر حجم اتم را فضاي خالي تشكيل مي دهد.

٢) يك ميدان الكتريكي قوي در اتم وجود دارد.

٣) اتم ها هسته أي بسيارکوچك با جرم بسيار زياد دارند.

١٤  چادويك:  کشف نوترون (ذره ي خنثي در هسته ي اتم).

وکشف عدد اتمي

١٥  موزلي:  مطالعه روي توليد پرتوهاي ايكس.

١٦  بونزن:  اختراع چراغ بونزن، دستگاه طيف بين، طيف نشري خطي.

١٧  آنگستروم:  کشف ٤ خط طيف نشري هيدروژن و طول موج آنها.

١٨  بور:  ارائه ي مدل اتمي سياره اي براي اتم هيدروژن، با ٦ ويژگي:

١) الكترون در اتم هيدروژن در مسيري دايره أي به دور هسته گردش مي آیند.

٢) انرژي اين الكترون با فاصله ي آن از هسته رابطه ي مستقيم دارد.

٣) اين الكترون فقط مي تواند در فاصله هاي معيني به دور هسته گردش کند و تعداد کمي از اين مدارهاي مجاز (ترازهاي انرژي) در اتم موجود است.

٤) اين الكترون معمولاً در پايين ترين تراز انرژي ممكن (حالت پايه) قرار دارد.

٥) مقدار معيني انرژي، اين الكترون را به تراز بالاتر (حالت برانگيخت) مي فرستد.

٦) الكترون درحالت برانگيخته ناپايدارست وبادادن انرژي به حالت پايه برمي گردد.

١٩  شرودينگر:  ارائه ي مدل اتمي کوانتمي با ويژگي هاي زير:

١) مبناي اين مدل، رفتار دوگانه ي الكترون(با تأکيد بر رفتار موجي) مي باشد.

٢) الكترون در فضايي ٣بعدي به نام اوربيتال (به جاي مدار دايره أي) حضور دارد.

٣) هر اوربيتال در اتم با سه عدد کوانتمي ml و l و n مشخص مي شود.

٤) دراين مدل واژه ي لايه هاي الكتروني به جاي ترازهاي انرژي به کارمي رود.

٢٠  پائولي:  ارائه ي اصلي معروف به اصل طرد پائولي:

هيچ اوربيتالي در اتم نمي تواند بيش از دو الكترون در خود جاي دهد، يا

در يك اتم، دو الكترون نمي توان يافت که هر چهار عدد کوانتمي آنها برابر باشد.

٢١  هوند:  ارائه ي قاعده أي معروف به قاعده ي هوند:

يك زيرلايه ، ابتدا نيمه پر مي شود و سپس شروع به کامل شدن مي نمايد.

سوسک بمب افکن

سوسك بمب افكن:
(صفحه٦٣ كتاب شيمى سوم)
سوسک بمب افکن حشره ای است که تحقیقات زیادی درباره آن انجام شده است. ویژگی قابل توجهى که این حشره دارد این است که از روشهای شیمیایی برای محافظت از خود در برابر دشمنان استفاده می کند. حشره در لحظه های خطر برای دفاع از خود هیدروژن پراكسيد و هیدروکینون را که در بدنش ذخیره شده است به طرف دشمن پرتاب می کند. قبل از شروع نبرد، ساختارهای بخصوصی که موضع ترشحی نامیده می شوند ترکیبی از این دو ماده شیمیایی را می سازند . این ترکیب در محفظه جداگانه ای که محفظه ذخیره شده نامیده می شود قرار می گیرد. این قسمت به قسمت دومی متصل است که محفظه انفجار نامیده می شود. این دو قسمت توسط عضله تنگ شونده از یکدیگر جدا شده اند. هنگامی که حشره ها با خطر مواجه می شوند، درحالی که به طور همزمان عضله های تنگ شونده را شل می کنند، ماهیچه های محفظه انفجار را که احاطه کرده است فشرده و باعث می شود تا مواد شیمیایی موجود در اتاق ذخیره، به سمت اتاق انفجار منتقل شود.
مقدار زیادی حرارت رها شده و تبخیر صورت می گیرد. بخار رها شده و گاز اکسیژن فشار را بر روی دیواره های محفظه انفجار می بندند و این ماده شیمیایی به سمت دشمن از طریق دریچه ای که به بیرون از بدن سوسک منتهی می شود پرتاب می گردد.
برای محققان باعث شگفتی است که چگونه یک حشره قادر است بدون انکه ضرری شامل حالش شود مکانیسم پرقدرتی را در خود نگه داری کند تا به اندازه کافی برای چکاندن ماشه ماده شیمیایی قوی باشد. هیچ شکی نیست که وجود و کارکرد این مکانیسم پیچیده تر از آنست که به خود حشره نسبت داده می شود. همچنین موضوع این مسئله سر بحث است که چگونه سوسک بمب افکن چنین دستگاهی را در بدن کوچک خود که در حدود 2 سانتی متر است جای می دهد در حالی که افراد متخصص آنرا فقط می توانند در آزمایشگاه ها تولید کنند.
تنها حقیقت بارزی که می توان از این مطلب استنتاج کرد این است که حشره نمونه ملموسی از رد فرضیه تکامل می باشد زیرا برای یک چنین مکانیسم شیمیایی پیچیده ای غیر ممکن است که توسط یکسری تغییرات تصادفی شکل گرفته و به نسل بعد انتقال داده بشود. حتی یک نقص کوچک یا عیب در قسمتی از این دستگاه می تواند حیوان را بی دفاع کرده به طوری که خیلی زود کشته ویا منفجر شود.

محلولهای بافر

ماهیت اصلی بافرشامل غلظت بالاازاسیدHAوجزءبازی A-می باشد .وقتی مقدار کمی یون هیدرونیم یا هیدروکسیل به بافر اضافه میشه،سبب میشه یکی از اجزای موجود در بافربه دیگری تبدیل شود وغلظتهای نسبی آنها را در محلول تغییر دهد.درصورتیکه مقدار یون هیدرونیوم وهیدروکسیل خیلی کمتر ازمقدار اسید ویا بازمزدوج موجود درمحلول باشد،مقدار هیدرونیم یا هیدروکسیل اضافه شده اثرناچیزی در پی اچ دارد،زیرا اسید یا باز اضافه شده بایکی از دو جزءبافرواکنش می  دهند . مقداری از باز مزدوج موجود که به مقدارکافی در محلول وجود داره با باز اضافه شده واکنش خواهد داد. بعنوان مثال وقتی در محلولی که شامل متانوییک اسید زیاد ومتانوات زیادباشد ،مقدارکمی اسید قوی یا بازقوی اضافه میکنیم اگه عبارت تفکیک اسید را بنویسیم
Ka=[ HCoo-][  H3O+]/[ HCOO H]
H3O+]   ویون هیدرونیم را از رابطه ببریم ]=Ka×[HCOOH]/[HCOO-]بیرون غلظت این یون در محلول مستقیما به نسبت غلظت اجزای بافر بستگی داره.اگرنسبت اسید به باز مزدوج آن بالابرودغلظت یون هیدرونیم هم بالامیرود.وبلعکس.
وقتی مقدارکمی اسید قوی اضافه کنیم یون هیدرونیم اضافه شده بامقداراستوکیومتری یون متانوات دربافر واکنش داده ومتانوییک اسید بیشتری تشکیل میشود.درنتیجه غلظت یون متانوات به همان میزان کم میشود که متانوییک اسید افزایش میابد ،بنابراین نسبت غلظتهای اجزای بافر افزایش میابدویون هیدرونیم نیزکمی افزایش پیدا میکند.افزایش مقدارکمی بازقوی،نتیجه معکوس دارد.یون OH-مصرف میشود،زیرا به مقداراستوکیومتری با اسیدازبافر واکنش میده و متانوات تشکیل میدهد.نسبت غلظتهای اجزای بافرکاهش ودرنتیجه غلطت یون هیدرونیم نیز کاهش میابد. ولی تغییر خیلی کم است.درنهایت H3O+یا-OHاضافه شدهرا مصرف میکنند.تازمانیکه یون هیدرونیم یاهیدروکسیل اضافه شده در مقایسه بااجزای بافر کم باشد،تبدیل یکی از اجزای بافربه دیگری تغییر جزیی درنسبت غلظت اجزای بافر میدهدودرنتیجه غلظت یون هیدرونیوم وپی اچ تغییر جزیی خواهند داشت.

ضمن خدمت

همکاران بزرگوار گروه شیمی در نظر دارد با همکاری  مرکز اموزش منابع انسانی کلاس  ضمن خدمتی با عنوان مهارت حل مسئله برگزار کند لذا از همکاران علاقه مند درخواست میگردد ,برای ثبت نام با سرگروه مربوطه  تماس بگیرید.

کولار

کولار یکی از نجات بخش ترین اختراعات زنان مخترع محسوب میشود.استفانی کولک دانشجویی بسیار سخت کوش بود  که به دنبال راهی برای تبدیل پلیمرها به الیاف مصنوعی بسیار قوی کرد.او روی پلیمرهایی با مولکولهای میله ای کار میکرد زیرا چینش میله ای را به چینش دسته ای ارجح می دانست و فکر میکرد منجر به ساخت الیاف  قویتر می شود.اما او با مشکل یافتن محلولی برای انحلال این پلیمرها روبه رو بود,که در نهایت پس از سالها مطالعه و تحقیق توانست چنین محلولی بسازد و در گام بعد دستگاه نخ ریسی مناسب را ساخت و الیافی تولید کرد که هر گرم آن به اندازه فولاد قوی بود.

این الیاف که کولار نام گرفت در ساخت چوب اسکی,لاستیکهای رادیال , لنت ترمز ,کابل پلهای معلق و تجهیزات کوهنوردی  و از همه مهم تر جلیقه های ضد گلوله به کار گرفته میشود

عناصر تازه کشف شده

مقامات اتحادیه بین المللی شیمی محض و کاربردی با تایید کشف عناصر 113 - 115 - 117 - 118 اعلام کردند این عناصر به طور دایمی وارد جدول تناوبی میشوند و باید نام های رسمی به آنها اختصاص یابد.این عناصر در طبیعت یافت نمیشوند و تولید آنها به صورت آزمایشگاهی است . تاکنون به صورت موقتی در تناوب هفتم جدول تناوبی قرار داشتند زیرا این عناصر در عرض چند ثانیه واپاشی می شوند و تایید آنها بسیار سخت بوده است.

ارتباط یون فلئورید و استحکام دندان

دندان ها و استخوانها دارای دو ترکیب کلسیم دار هستند.کلسیم کربنات به شکل متبلور در آنها وجود دارند که زمین شناسان به این کانی آراگونیت میگویند.

دومین ترکیب,کلسیم هیدروکسی فسفات است یا به قول زمین شناسان هیدروکسی آپاتیت,این دو ترکیب به اسید حاصل از تجزیه غذادر دهان حساسندو به دلیل بازی بودن هیدروکسی اپاتیت بیشتر به اسید حساس است.اگر در دوران تشکیل دندان غلظت  یون فلئورید  کافی باشد, به جای هیدروکسی آپاتیت, فلئورو آپاتیت تشکیل میشود)Ca2F(PO4)

هردو آپاتیت دارای یک ساختمان کلی هستندبه طوریکه از لحاظ کلی ساختمان دندان تغییر نمیکند ولی چون فلوورو آپاتیت خاصیت بازی هیدروکسی را ندارد کمتر مورد حمله اسیدها قرار میگیرد و دندان سالمتر میماند.

ضمن خدمت

با احترام,گروه شیمی شهرستان قدس با همکاری ضمن خدمت اقدام به برگزاری دوره آموزش حل مسئله(16 ساعت)کرده است,لذا از همکاران متقاضی درخواست میشود در صورت تمایل به شرکت در این دوره اسامی خود را به گروهها ارسال نمایند.

بودجه بندی کتب شیمی

برای دریافت بودجه بندی کتابهای شیمی دبیرستان اینجا کلیک کنید.

 

 

کتاب راهنمای معلم

همکاران بزرگوار, کتب راهنمای معلم شیمی دوم و سوم با قیمت تقریبی هر جلد3000 تومان توسط انتشارات مدرسه به چاپ رسیده ,هر کدام از همکاران که تمایل به تهیه کتب فوق الذکر را دارند ,اسامی خود و وجه مربوطه را به کارشناسی گروهها ارسال کنند تا کتابها به طور یکجا برای همه بزرگواران تهیه شود.

سوالات تستی فصل اول شیمی دبیرستان

برای دریافت فایل اینجا کلیک کنید.

جلسه گروه شیمی

با تقدیم احترام,اولین گردهمایی گروه شیمی در تاریخ94/8/26 در محل گروههای آموزشی برگزار میشود,محورهای جلسه به شرح زیر است:

1-نگاهی گذرا به عملکرد سال گذشته

2-بررسی و توضیح برنامه عملیاتی سال جاری

3-برگزاری کارگاه آموزشی با موضوع "روش ظرح درس نویسی به روش ساخت گرایی"

 

 

کتابخانه الکترونی شیمی

 

میتوانید با عضویت  در کانال زیر انواع کتابهای شیمی و مهندسی شیمی  مرجع  انگلیسی  را دانلود و  دریافت کنید  

http://telegram.me/chemical_ebook 

 

 

بخشنامه های ارسالی به مدارس:

همکاران محترم لطفا:

1-1 1آبان روز آزمایشگاه نامگذاری شده لطفا تا تاریخ 94/8/9  آزمایشات ساده و قابل انجام در کلاس درس خود در کلیه پایه ها ویا هر فعالیت دیگری که سبب علاقه مند کردن دانش آموزان به انجام فعالیتها آزمایشگاهی میشود,طراحی کرده وبه کارشناسی تکنولوژی ارسال فرمایید

2-همکاران محترمی که در پایه چهارم تدریس دارند ,نظرات خود در خصوص تغییرات اعمال شده در کتاب درسی را تا تاریخ فوق ارسال نمایند

سال تحصیلی جدید مبارک

نتایج آزمون المپیاد شیمی (مرحله منطقه ای )به شرح زیر است:

1-مهدیه هانی ................................دبیرستان مولود کعبه

2-پرستو عابدینی..............................دبیرستان شاهد شهید معظم

3-مهدیه امین...................................دبیرستان مولود کعبه

قابل ذکر است فقط نفرات اول و دوم منطقه به مرحله ی استانی راه می یابند.

اصلاح بخشنامه

با احترام, بخشنامه فراخوان مقاله دانش آموزی تنها با ذکر موضوع آنتروپی و جهان خلقت ارسال شده ,در حالیکه می توان این مقاله را با موضوع آیندگان از علم شیمی چه می خواهند نیز تهیه و ارسال کرد.(مهلت ارسال آثار تا 26/11/92)

مسابقات آزمایشگاه

مسابقات آزمایشگاه شیمی روز سه شنبه مورخ 92/11/8ساعت 10:30در محل گروههای آموزشی برگزار می شود.

منابع آزمون متن کتب درسی, و آزمایشات کتاب های درسی می باشد.

میلاد پیامبر نور و مهربانی مبارک

نوبل شیمی از منظر اعداد

 

104

در سالهای 1901 تا 2012 تعداد 104 جایزه نوبل شیمی به دانشمندان اهدا شده است.

163

از سال 1901 تاکنون تعداد 163 دانشمند موفق به کسب جایزه نوبل شیمی شده‌اند.

63

در میان جوایز نوبل اهدایی تعداد 63 مورد آن به یک دانشمند اهدا شده‌اند.

4

از میان 162 برنده جایزه نوبل شیمی، این افتخار تاکنون تنها به چهار زن دانشمند اعطا شده است. دو تن از این زنان یعنی ماری کوری و دروتی کروفوت هوجکین توانستند جایزه نوبل شیمی را به طور غیرمشترک بدست بیاورند.

ماری کوری در سال 1911 برای شیمی و همچنین در سال 1903 برای فیزیک موفق به دریافت جایزه نوبل شده بود. سایرین شامل ایرنه جولیون کوری در سال 1935، دروتی کروفوت هوجکین در سال 1964 و آدا یوتات در سال 2009 بودند.

1

تنها یک دانشمند موسوم به فردریک سانگر توانست دوبار جایزه نوبل شیمی را در سالهای 1958 و 1980 بدست بیاورد.

35

جوانترین برنده جایزه نوبل شیمی فردریک جولیوت 35 ساله بود که در سال 1935 موفق به دریافت این جایزه شد.

85

پیرترین دریافت‌کننده نوبل شیمی جان فن بوده که در سن 85 سالگی در سال 2002 به این افتخار نائل شد.

57

میانگین سنی برندگان نوبل شیمی از زمان آغاز اهدای آن تاکنون 57 سال بوده است.

خواندنی‌های نوبل شیمی

زندگانی که چندبار جایزه نوبل گرفتند

دانشمندانی که بیش از یکبار موفقبه دریافت جایزه نوبل شده‌اند عبارتند از ماری کوری(نوبل فیزیک 1903، نوبل شیمی 1911)، لینوس پولینگ(نوبل شیمی 1954، نوبل صلح 1962) و فردریک سانجر(نوبل شیمی 1958، نوبل شیمی 1980).

لینوس پولینگ تنها دانشمندی است که موفق به دریافت دو جایزه نوبل غیرمشترک شده است.

برندگان خانوادگی جایزه نوبل

خانواده کوری موفقترین خانوداه‌های جایزه نوبل بوده‌اند. همکاری زن و شوهری ماری و پیر کوری در سال 1903 جایزه نوبل فیزیک را به همراه داشت. خود ماری کوری برای بار دو در سال 1911 موفق به کسب جایزه نوبل شیمی شد. به گزارش ایسنا، دختر بزرگ این زوج یعنی ایرنه جولیوت کوری در سال 1935 به همراه فردریک جولیوت موفق به دریافت جایزه نوبل شیمی شد. ایو کوری، دختر آنها برای یونیسف کار می‌کرد و همسرش هنری لابویسیدر سال 1965 به نمایندگی از یونیسف جایزه نوبل صلح را دریافت کرد.

از دیگر خانواده‌های حاضر در میان برندگان نوبل باید به هانس فون اولر چلپین، برنده جایزه نوبل شیمی در سال 1929 و پسرش اولف فون اولر، برنده جایزه نوبل پزشکی در سال 1970 و همچنین آرتور کورنبرگ، برنده جایزه نوبل پزشکی در سال 1959 و پسرش راجر کورنبرگ، برنده جایزه نوبل شیمی در سال 2006 اشاره کرد.

افرادی که از گرفتن جایزه نوبل منع شدند

دو برنده نوبل شیمی از سوی مقامات مجبور به رد جایزه نوبل شدند. آدولف هیتلر سه برنده جایزه نوبل را از دستیابی به جایزه نوبل منع کرد که دو تن از آنها موسوم به ریچارد کوهن(1938) و آدولف بوتنانت(1939) برنده جایزه نوبل شیمی بودند. سومین شخص موسوم به جرارد دوماک در سال 1939 برنده جایزه نوبل پزشکی شد. اگرچه هر سه پس از پایان جنگ جهانی دوم موفق به کسب مدال و دیپلم افتخار نوبل شدند اما دیگر جایزه نقدی به آنها تعلق نگرفت.

تاریخ تولد برندگان نویل

در میان برندگان جایزه نوبل شیمی، رایج ترین تاریخ های تولد 21 مه و 28 فوریه بوده و میانگین سن آنها 57 سال بوده است.

برندگان نوبل شیمی 2013 معرفی شدند

 

جایزه نوبل شیمی 2013 مشترکا به سه شیمیدان اعطا شد.

خبرگزاری ایسنا: جایزه نوبل شیمی 2013 مشترکا به سه شیمیدان اعطا شد.

جایزه نوبل شیمی امسال به مارتین کارپلوس، مایکل لویت و آریه وارشل به خاطر توسعه مدل‌های چندمقیاسی سیستمهای شیمیایی کمپلکس اعطا شد.

شیمیدانان پیش از این با استفاده از توپها و میله‌های پلاستیکی به ساخت مدلهای مولکولی می‌پرداختند؛ اما امروزه مدلسازی با رایانه انجام می‌شود. در دهه 1970، مارتین کارپلاس، مایکل لویت و آریه وارشل بنیادی برای برنامه‌های قدرتمند ایجاد کردند که برای درک و پیش‌بینی فرآیندهای شیمیایی مورد استفاده هستند. مدلهای رایانه‌ای منعکس کننده واقعیت برای بیشتر پیشرفتهای شیمی امروز بسیار حیاتی هستند.

 

 

واکنشهای شیمیایی با سرعت نور رخ می‌دهند. در کسری از یک میلی‌ثانیه، الکترونها از یک هسته اتمی به روی دیگری می‌جهند. شیمی کلاسیک با سختی زیادی برای ادامه راه روبرو بود. تقریبا غیرممکن است بتوان بطور تجربی همه گامهای اجرا شده در یک فرآیند شیمیایی را نقشه‌برداری کرد. اکنون با کمک شیوه‌های جدید که منجر به کسب جایزه نوبل برای این شیمیدانان شده، رایانه‌ها می‌توانند فرآینده‌های شیمیایی مانند تصفیه کاتالیزور از بخارهای سمی یا فوتوسنتز را در گیاهان سبز نمایش دهند.

کار کارپلاس، لویس و وارشل از آنجایی بسیار اهمیت داشته که سعی کرده‌اند فیزیک کلاسیک نیوتن را در کنار فیزیک کوانتومی کاملا متفاوت قرار دهند. پیش از این شیمیدانان باید از یکی از این دو شیوه استفاده می‌کردند. قدرت فیزیک کلاسیک این بود که از محاسبات ساده برخوردار بوده و می‌شد برای مدلسازی مولکولهای بسیار بزرگ از آن استفاده کرد اما نقطه ضععف آن عدم توانایی‌اش برای شبیه‌سازی واکنشهای شیمیایی بود. از این رو شیمیدانان از فیزیک کوانتومی بهره می‌بردند. اگرچه چنین محاسباتی نیازمند قدرت محاسباتی بسیار زیاد بوده و از این رو تنها می‌شد از آن برای مولکولهای بسیار کوچک استفاده کرد.

برندگان امسال نوبل از هر دو حوزه استفاده کرده و شیوه‌هایی ابداع کردند که از هر دو فیزیک کلاسیک و کوانتومی استفاده می‌کنند.

سال گذشته این جایزه به رابرت لفکووتیز، استاد موسسه پزشکی هاوارد هیوز و مرکز پزشکی دانشگاه دوک و برایان کوبیلکا از دانشکده پزشکی دانشگاه استنفورد برای پژوهش در خصوص «گیرنده‌های همراه G پروتئین» اعطا شد.

جایزه نوبل شیمی توسط آکادمی سلطنتی علوم سوئد در استکهلم اهدا می‌شود

 

پاورپوینت های شیمی

پاورپوینت های شیمی: 

ترکیب های یونی 

پیوند کووالانسی

مدل الکترون نقطه ای و ساختار لوئیس

باز تعریف آنتروپی از دیدگاه ماکروسکوپی و مولکولی با رویکرد آموزشی (همراه با ارزیابی کتاب شیمی ۳ در رابطه با آنتروپی و قانون دوم)

کلیک کنید:  http://chemdomain.blogfa.com/post-114.aspx

جدول koltof کلتف

Indicator	pH Range	Quantity per 10 ml	Acid	Base
Thymol Blue	1.2-2.8	1-2 drops 0.1% soln. in aq.	red	yellow
Pentamethoxy red	1.2-2.3	1 drop 0.1% soln. in 70% alc.	red-violet	colorless
Tropeolin OO	1.3-3.2	1 drop 1% aq. soln.	red	yellow
2,4-Dinitrophenol	2.4-4.0	1-2 drops 0.1% soln. in 50% alc.	colorless	yellow
Methyl yellow	2.9-4.0	1 drop 0.1% soln. in 90% alc.	red	yellow
Methyl orange	3.1-4.4	1 drop 0.1% aq. soln.	red	orange
Bromphenol blue	3.0-4.6	1 drop 0.1% aq. soln.	yellow	blue-violet
Tetrabromphenol blue	3.0-4.6	1 drop 0.1% aq. soln.	yellow	blue
Alizarin sodium sulfonate	3.7-5.2	1 drop 0.1% aq. soln.	yellow	violet
a-Naphthyl red	3.7-5.0	1 drop 0.1% soln. in 70% alc.	red	yellow
p-Ethoxychrysoidine	3.5-5.5	1 drop 0.1% aq. soln.	red	yellow
Bromcresol green	4.0-5.6	1 drop 0.1% aq. soln.	yellow	blue
Methyl red	4.4-6.2	1 drop 0.1% aq. soln.	red	yellow
Bromcresol purple	5.2-6.8	1 drop 0.1% aq. soln.	yellow	purple
Chlorphenol red	5.4-6.8	1 drop 0.1% aq. soln.	yellow	red
Bromphenol blue	6.2-7.6	1 drop 0.1% aq. soln.	yellow	blue
p-Nitrophenol	5.0-7.0	1-5 drops 0.1% aq. soln.	colorless	yellow
Azolitmin	5.0-8.0	5 drops 0.5% aq. soln.	red	blue
Phenol red	6.4-8.0	1 drop 0.1% aq. soln.	yellow	red
Neutral red	6.8-8.0	1 drop 0.1% soln. in 70% alc.	red	yellow
Rosolic acid	6.8-8.0	1 drop 0.1% soln. in 90% alc.	yellow	red
Cresol red	7.2-8.8	1 drop 0.1% aq. soln.	yellow	red
a-Naphtholphthalein	7.3-8.7	1-5 drops 0.1% soln. in 70% alc.	rose	green
Tropeolin OOO	7.6-8.9	1 drop 0.1% aq. soln.	yellow	rose-red
Thymol blue	8.0-9.6	1-5 drops 0.1% aq. soln.	yellow	blue
Phenolphthalein	8.0-10.0	1-5 drops 0.1% soln. in 70% alc.	colorless	red
a-Naphtholbenzein	9.0-11.0	1-5 drops 0.1% soln. in 90% alc.	yellow	blue
Thymolphthalein	9.4-10.6	1 drop 0.1% soln. in 90% alc.	colorless	blue
Nile blue	10.1-11.1	1 drop 0.1% aq. soln.	blue	red
Alizarin yellow	10.0-12.0	1 drop 0.1% aq. soln.	yellow	lilac
Salicyl yellow	10.0-12.0	1-5 drops 0.1% soln. in 90% alc.	yellow	orange-brown
Diazo violet	10.1-12.0	1 drop 0.1% aq. soln.	yellow	violet
Tropeolin O	11.0-13.0	1 drop 0.1% aq. soln.	yellow	orange-brown
Nitramine	11.0-13.0	1-2 drops 0.1% soln in 70% alc.	colorless	orange-brown
Poirrier's blue	11.0-13.0	1 drop 0.1% aq. soln.	blue	violet-pink
Trinitrobenzoic acid	12.0-13.4	1 drop 0.1% aq. soln.	colorless	orange-red

 

نرم افزار شیمی

 

کلیک کنید تا نرم افزار تدریس شیمی ۲ را در اختیار داشته باشید

با تشکر از طراح این نرم افزارجناب  آقای خرامه همکار محترم.

 

برنده جايزه نوبل شيمي معرفي شد

برنده صد و چهارمين جايزه نوبل شيمي معرفي شد.

به گزارش ايسنا، جايزه نوبل شيمي ۲۰۱۲ به «رابرت لفكووتيز» استاد موسسه پزشکی «هاوارد هیوز» و مرکز پزشکی دانشگاه «دوک» و «برايان كوبيلكا» از دانشكده پزشكي دانشگاه «استنفورد» براي پژوهش در خصوص «گیرنده‌های همراه G پروتئین» اعطا شد.بنياد نوبل كشفيات اين دو شيميدان را يك سيستم به خوبي تنظيم شده از تعاملات ميان ميليونها سلول اعلام كرد. هر سلول از گيرنده‌هاي‌ ريزي برخوردار است كه آنرا قادر به حس محيط اطراف خود مي‌كند تا بتواند با موقعيتهاي جديد سازگار شود.
براي مدتهاي مديد چگونگي احساس محيط اطراف توسط سلولها به شكل يك معما باقي مانده بود. دانشمندان مي‌دانستند كه هورمونهايي مانند آدرنالين از تاثيرات قدرتمندي مانند افزايش فشار خون و سرعت بحشيدن به ضربان قلب برخوردارند. آنها بر اين تصور بودند كه سطوح سلولي شامل گيرنده‌هايي براي اين هورمونها است. اما اينكه اين گيرنده‌ها دقيقا از چه تشكيل شده بودند و چگونگي كاركردها بخش اعظمي از كوششهاي قرن بيستم را به خود اختصاص داده بود.
لفكوويتز در سال ۱۹۶۸ از راديواكتيو براي پيگيري گيرنده‌هاي سلولي استفاده كرد. وي يك ايزوتوپ يد را به چندين هورمون متصل كرده و توسط تابش توانست چندين گيرنده از جمله گيرنده آدرنالين موسوم به آدرنرژیک را شناسايي كند. تيم تحقيقاتي وي اين گيرنده‌ها را از جايگاههاي پنهان آنها در ديوار سلول استخراج كرده و درك اوليه‌اي را از چگونگي كاركرد آن به دست آوردند.
كوبيلكا در دهه ۱۹۸۰ گام بعدي را براي اين كشف برداشت. وي به تلاش براي جدا كردن ژن رمزگذاري گيرنده آدرنرژیک از ژنوم عظيم انسان پرداخت. محققان با بررسي اين ژن دريافتند كه شباهت بسياري ميان آن و گيرنده نور در چشم انسان وجود دارد و موفق به شناسايي خانواده بزرگ اين گيرنده‌هاي مشابه با كاركرد يكسان در بدن شدند.امروزه اين گيرنده‌ها به عنوان گيرنده همراه جي پروتئين شناخته شده كه حدود هزار كد ژنتيكي براي چنين گيرنده‌هايي مانند براي نور، طعم، عطر، آدرنالين، هيستامين، دوپامين و سروتونين وجود دارد. حدود نيمي از داروها تاثير خود را از طريق اين گيرنده‌ها به دست مي‌آورند.كوبيلكا همچنين در سال ۲۰۱۱ توانست دستاورد ديگري را كسب كند. وي به همراه تيم پژوهشي خود توانست تصويري از گيرنده كوبيلكا را در لحظه مناسب به ثبت برساند كه در آن توسط يك هورمون فعالساري شده و علامتي را براي يك سلول ديگر مي‌فرستاد. اين تصوير يك شاهكار مولكولي بوده كه نتيجه دهه‌ها پژوهش است.
سال گذشته هم «دن شختمان» با كشف شبه‌بلورها توانست نوبل شيمي را از آن خود كند.

 

شناسایی عنصر 113 جدول تناوبي

 

محققان ژاپني از شناسايي قطعي يكصد و سيزدهمين عنصر گريزان جدول تناوبي خبر دادند كه مي‌تواند حق انتخاب نام اين عنصر را براي اين كشور به همراه داشته باشد.

به گزارش ايسنا، زنجيره اي از شش واپاشي آلفا متوالي در آزمايشات صورت گرفته در مركز پرتو راديو ايزوتوپ RIKEN‌ در نزديكي توكيو منجر به شناسايي قطعي عنصر سنگين 113 جدول تناوبي شده است.

عناصر فوق سنگين در طبيعت ايجاد نمي‌شوند و توليد آنها تنها از طريق آزمايشات مربوط به رآكتورهاي هسته‌اي يا شتاب دهنده ذرات از طرق فرايند همجوشي هسته اي يا جذب نوترون صورت مي گيرد.

در آزمايشات صورت گرفته در ماه آگوست (مرداد) در شتاب دهنده خطي RIKEN‌، يك يون بسيار سنگين بدنبال زنجيره‌اي از شش واپاشي متوالي آلفا ايجاد شد كه بعنوان محصولات ايزوتوپ عنصر 113 شناسايي شده‌اند.

«كايسوكه موريتا» سرپرست تيم تحقيقاتي اين مركز تأكيد مي كند: بيش از 9 سال براي بررسي و شناسايي داده‌هاي قطعي عنصر 113 زمان صرف كرديم و اكنون با كشف شش مرحله زنجيره واپاشي آلفا، حق نامگذاري اين عنصر به ما تعلق مي گيرد

 

ماده ای سخت تر از الماس

محققان آمریکایی موفق به توسعه مواد سخت‌تر از الماس شده‌اند که ترکیبی از دو حالت کریستالی و غیر کریستالی است

به گزارش ایسنا، یک تیم بین المللی به سرپرستی لین وانگ، از محققان موسسه کارنگی در واشنگتن ماده جدیدی کشف کرده‌اند که به طور کامل کریستالی یا غیر کریستالی نیست، اما از سختی کافی در برابر الماس برخوردار است.

وانگ خاطر نشان می‌کند: این دستاورد چیزی فراتر از کنجکاوی در آزمایشگاه است؛ نوع جدیدی از ماده کربنی تولید کردیم که از لحاظ سختی و مقاومت قابل قیاس با الماس است. الماس تحت فشار بسیار شدید ایجاد می‌شود اما این ماده در شرایط طبیعی وجود دارد که به معنای کاربرد عملی در طیف گسترده‌ای از آرایه‌های مختلف است.

ماده فوق سخت از یک خوشه 60 کربنی ساخته می‌شود. مولکول‌های کربن به شکل توپ فوتبال به نام «باکی بال» (buckyball)‌ هستند. این مولکول‌ها با حلال m-xylene که برای تولید بطری‌های نوشیدنی استفاده می‌شوند، مخلوط شده و سپس این ترکیب در سل‌های الماس جای می‌گیرند.

همه مواد جامد به یکی از این دو شکل وجود دارند: مانند کوارتز، آهن و الماس به صورت ساختار کریستالی و منظم هستند یا مانند شیشه و ژل ساختار غیر کریستالی و بی نظم دارند؛ اما ماده جدید ترکیبی از دو حالت کریستالی و غیر کریستالی است، به طوری که با اعمال فشار زیاد، باکی بال‌ها به صورت له شده در می‌آیند و حلال m-xylene‌ ساختار مستحکم و منظم خود را حفظ می‌کند.

پروفسور وندی مائو، از محققان دانشگاه استنفورد این ماده جدید را که هنوز نامی برای آن انتخاب نشده است، «هیبریداسیون کریستالی و ساختارهای آمورف در سطح اتمی» توصیف می‌کند.

از جمله کاربردهای احتمالی این ماده جدید، استفاده به عنوان پوشش محافظ یا کاربرد در مکانیک، الکترونیک و الکترومکانیک خواهد بود

 

سوالات کنکور سراسری 91 به صورت طبقه بندی شده

 

اینجا را کلیک کنید

 

جوشاندن آب با سرما

الف- در داخل شیشه ی شیر مخصوص بچه ها، به ارتفاع 2-3 سانتی متر آب گرم بریزید و دوباره بجوشانید تا مدت یک دقیقه بخار از دهانه ی شیشه خارج شود.

ب- بعد دستورات زیر را به ترتیب انجام دهید.

1- آتش را خاموش کنید.

2- بطری را با حوله ای گرفته دهانه ی آن را با پنبه ی چوبی محکم کنید.

ج3- پس از این که مطمئن شدید هوا داخل بطری نمی شود، بطری را وارونه توی لیوان قرار داده، لیوان و بطری را در داخل ظرف دیگری بگذارید.

4- آرام آرام روی بطری آب سرد بریزید، مشاهده خواهید کرد که در عین حالی که بطری سرد می شود، آب داخل آن به جوش می آید.

5- برای بیرون آوردن پنبه چوب ته شیشه را مدتی توی آب گرم بگذارید تا به سهولت خارج شود.

 

الف- بخار آب هوای داخل شیشه را بیرون می‌راند.

    ب- چوب پنبه مانع دخول هوا می شود.

    ج- آب سرد باعث می شود که بخار داخل شیشه متراکم گشته و در نتیجه فشار بالای سطح آب نیز کم تر بشود، وقتی فشار کم شد آب به جوش می‌آید و بخار حاصله دوباره در اثر ریزش آب سرد روی بطری متراکم می‌گردد و این عمل ادامه پیدا می‌کند. آب در فشار کم در درجه‌ی حرارت کمتری به جوش می‌آید

 

کشف يکي از ذرات کوچک تر از اتم

 

دانشمندان اروپایی امروز جمعه اعلام کردند ذره ای را کشف کرده اند که کوچکتر از اتم است و کشف این ذره ، مسیر شناخت ساختمان ماده را هموارتر می سازد

به گزارش واحد مرکزی خبر این ذره که نوعی باریون به نام زی بی است به طور مستقیم قابل تشخیص نیست زیرا بسیار ناپایدار است ولی دانشمندان رد پای آن را در یک آزمایش در مرکز تحقیقات هسته ای بزرگ هادرون اروپا ، ال اچ سی ، مشاهده کرده اند.

محققان دانشگاه زوریخ که در این کشف سهیم بودند اعلام کردند : کشف این ذره جدید این فرضیه را تایید می کند که چگونه کوارک ها به یکدیگر می چسبند و نیز درک این واکنش قوی را که یکی از چهار نیروی فیزیکی تعیین کننده ساختمان ماده است آسان می سازد.

کوارک ، یکی از ساختمان های بنیادی ماده است و سه کوارک با یکدیگر ، یک باریون را می سازند که از جمله باریون ها می توان به پروتون و نوترون اشاره کرد.

به گزارش خبرگزاری فرانسه از پاریس ، ال اچ سی بزرگ ترین مرکز برخورد دهنده ذرات در جهان است

 

روش فرار از امتحان

 

اندازه گيري اتم ضد ماده براي نخستين بار

 

تمام ذرات ماده داراي شركاي ضد ماده با جرم مشابه اما بار مخالف هستند. در زمان تركيب ماده و ضد ماده، هر دو از بين رفته و مقدار زيادي انرژي خالص توليد مي شود.
کد خبر: ۲۳۱۹۶۰تاریخ انتشار: ۱۹ اسفند ۱۳۹۰ - ۱۰:۲۶
دانشمندان براي نخستين بار موفق به اندازه گيري يك اتم ساخته شده از ضد ماده شدند.

به گزارش ايسنا اين اندازه گيري نخستين گام براي بررسي دقيق اتم هاي ضد ماده محسوب مي شود كه منجر به رمزگشايي از علت ساخته شدن كيهان از ماده و عدم حضور ضد ماده مي شود.

تمام ذرات ماده داراي شركاي ضد ماده با جرم مشابه اما بار مخالف هستند. در زمان تركيب ماده و ضد ماده، هر دو از بين رفته و مقدار زيادي انرژي خالص توليد مي شود.

دانشمندان معتقدند، در زمان انفجار بزرگ (Big Bang) در 13.7 ميليارد سال قبل كه باعث شكل گيري همه چيز شده است، كيهان از مقدار مساوي ماده و ضد ماده برخوردار بود. اما هنگام برخورد ماده وضد ماده تنها مقدار اندكي ماده باقي مانده است كه باعث ايجاد ستاره ها و كهكشان هاي امروزي شد.

به دام انداختن ضد ماده

محققان آزمايشگاه سرن سوئيس در تحقيق قبلي خود موفق شدند اتم هاي ضد ماده را براي چند دقيقه با استفاده از ميدان هاي مغناطيسي در يك نقطه به دام بياندازند.

اتم ضدهيدروژن شبيه اتم هيدروژن، ساده ترين اتم در بين عناصر است. هيدروژن شامل يك پروتون و يك الكترون است و ضدهيدروژن از يك ضدپروتون و يك پوزيترون تشكيل شده است.

در تحقيق جديد فيزيكدانان دريافتند مي توانند امواج مايكرويو با فركانس خاص را بر روي اتم ضدهيروژن بتابانند كه باعث مي شود ميدان مغناطيسي ذره تغيير كند و تله مغناطيسي كه ضد ماده را بدام انداخته بود ديگر كارايي نداشته باشد.

در اين حالت ضد ماده رها شده و به ديوارهاي محل بدام افتادن كه از ماده تشكيل شده است، برخورد مي كند و اتم ماده و ضد ماده از بين مي روند كه محققان قادرند اين لحظه را شناسايي كنند.

«جفري هانگست» از محققان دانشگاه آرهوس دانمارك و سخنگوي آزمايشگاه ALPHA مركز تحقيقاتي سرن تأكيد مي كند: اين نخستين اندازه گيري ضد ماده در جهان محسوب مي شود كه نشان مي دهد امكان تغيير خواص داخلي ضد اتم با تاباندن امواج مايكرويو وجود دارد.

اين روش نخستين گام در شيوه اندازه گيري دقيق موسوم به اسپكتروسكوپي محسوب مي شود. تنظيم امواج در يك فركانس خاص باعث تحريك پوزيترون در سطح انرژي بالاتر مي شود. هنگام جهش پوزيترون تحريك شده به مدار بالاتر و برخورد با اتم ماده، انرژي اضافي بصورت نور آزاد مي شود كه محققان مي توانند فركانس نوري را محاسبه كنند.

نتايج اين تحقيق در مجله Nature منتشر شده است

 

کاهش اثر گازهای گلخانه ای

 

شيمي‌دان‌ها موفق به كشف روش جديدي شده‌اند كه به كمك آن مي‌توان انواع خاصي از گازهاي گلخانه‌يي را پيش از رسيدن به اتمسفر، تجزيه كرد.

به گزارش سرويس «علمي» خبرگزاري دانشجويان ايران (ايسنا)، در اين روش شيمي‌دانان عنصر فلوئور موجود در تركيبات كربني را مورد هدف قرار داده‌اند.

 

رخي از مهمترين گازهاي گلخانه‌يي دست ساز انسان در عين حال در زمره دسته‌اي از مواد شيميايي هستند كه بسيار به سختي نابود مي‌شوند و نيز مقاومترين موادي هستند كه وارد محيط زيست مي‌شوند.

دانشمندان در گزارشي كه در مجله ساينس منتشر شده اعلام كردند كه توانسته‌اند به روش خاصي اين گازها را وادار به واكنش شيميايي كرده و آن‌ها را به تركيباتي بي‌خطر و مطبوع تبديل كنند.

اين يافته راه را به سوي كشف شيوه‌اي نوين براي از ببين بردن و معدوم كردن چنين گازهاي زيان آوري هموار خواهد كرد.

با روش جديد، مولكول هيدروفلوئوروكربن به تركيبي تبديل مي‌شود كه ديگر گاز گلخانه‌يي نيست. اين تحقيقات از سوي دانشمندان دانشگاه برانديز در ماساچوست انجام گرفته است

 

 

فلش های متنوع شیمی

 

انیمیشن های متنوع شیمی

 

انیمیشن های متنوع شیمی

 

انواع نیروهای واندروالسی

انواع نیروهای واندروالسی
1- نیروهای دوقطبی - دوقطبی
این نیروها بین مولکول های قطبی دیده می‌شوند. این مولکولها دارای دوقطبی های دائمی هستند و تمایل به قرار گرفتن در راستای میدان الکتریکی دارند. پایدارترین حالت زمانی است که قطب مثبت یک مولکول تا حد امکان به قطب منفی مولکول مجاور نزدیک باشد. در این شرایط بین مولکولهای مجاور یک نیروی جاذبه الکتروستاتیکی به نام نیروی دوقطبی بوجود می‌آید.
با توجه به مقادیر الکترونگاتیوی اتم‌ها در یک مولکول دو اتمی می‌توان میزان قطبیت مولکول و جهت‌گیری قطبهای مثبت و منفی را پیش بینی کرد، اما پیش بینی قطبیت مولکولهای چند اتمی باید مبتنی بر شناخت شکل هندسی مولکول و آرایش جفت الکترونهای غیر مشترک باشد.
نیروی لاندن(نیروی پراکندگی)
برای اینکه ترکیبی به صورت جامد یا مایع باشد. باید نیروهایی ، مولکولهای آن ترکیب را کنار هم نگه دارد. در ترکیبات قطبی به علت وجود اختلاف الکترونگاتیوی بین دو اتم ، دو بار جزئی مثبت و منفی در دو سر مولکول حاصل می‌شود و این نیروی دوقطبی ، مولکولها را کنار هم نگه می‌دارد. برای توجیه حالت مایع و جامد مواد غیرقطبی مانند برم و ید نیز ، نیروی جاذبه دیگری باید وجود داشته باشد.

چون نقاط ذوب و جوش مواد غیرقطبی با افزایش جرم مولکولی بالا می‌رود، نتیجه می‌گیریم که مقدار این نیرو نیز با جرم و اندازه مولکول زیاد می‌شود. این واقعیت که فراریت مولکولهای قطبی مانند مولکولهای غیرقطبی با افزایش وزن مولکولی کم می‌شود، نشان می‌دهد که این نوع نیروی بین مولکولی باید برای همه مواد مولکولی متداول باشد.
اهمیت نیروی لاندن
از میان نیروهای بین مولکولی ، نیروی لاندن از همه مهم‌تر می‌باشد. این نیرو تنها نیروی جاذبه میان مولکولهای غیر قطبی است. حتی تخمین زده شده است که 85 درصد از کل نیروهای میان مولکولی در مولکول قطبی HCl ناشی از نیروی لاندن می‌باشد. فقط در مولکولهایی که پیوند هیدروژنی دارند، این نیروها نقش فرعی را ایفا می‌کنند.

برای مثال حدود 80 درصد از نیروهای جاذبه بین مولکولی در آب ، متعلق به پیوند هیدروژنی است و فقط 20 درصد بقیه مربوط به نیروهای پراکندگی (لاندن( می‌باشد. قویترین نیروهای لاندن بین مولکولهای کمپلکس و بزرگ دیده می‌شوند که ابر الکترونی بزرگی دارند که به آسانی تغییر شکل داده و قطبی می‌شوند، این ترکیبات نقاط ذوب و جوش نسبتا بالايی دارند.
ماهیت نیروهای لاندن
منشا و دلیل بوجود آمدن این نیروی بین مولکولی در سال 1930، توسط "فرتیز لاندن" توضیح داده شد. این نیرو همانند سایر نیروهای بین مولکولی (دوقطبی - دوقطبی و پیوند هیدروژنی ( ماهیت الکتریکی دارد. اما برخلاف آنها که از قطبیت دائم مولکولها بوجود می‌آیند، نیروی لاندن (یا پراکندگی) از جدایی بار موقتی و لحظه‌ای در درون یک مولکول حاصل می‌شود.
مولکول‌های غیرقطبی ، دوقطبی دائمی ندارند ولی با وجود این ، تمام مواد غیرقطبی را می‌توان مایع کرد. از این‌رو ، علاوه بر نیروی دوقطبی - دوقطبی ، باید نوع دیگری از نیروی بین مولکولی وجود داشته باشد. وجود نیروهای پراکندگی در مولکول‌ها بعنوان یک اصل پذیرفته شده‌است. تصور می‌شود این نیروها ناشی از حرکت الکترونها باشد. در یک لحظه از زمان ، ابر الکترونی یک مولکول بنحوی تغییر شکل می‌دهد که یک دوقطبی لحظه‌ای بوجود می‌آید که در آن ، قسمتی از مولکول به مقدار بسیار کم منفی‌تر از قسمت های دیگر است و در لحظه بعد ، بعلت حرکت الکترون ها جهت دوقطبی لحظه‌ای تغییر می‌کند.
اثر این دوقطبی های لحظه‌ای در طول زمان بسیار کوتاه ، یکدیگر را حذف می‌کنند، بصورتی که مولکول غیر قطبی فاقد دوقطبی دائمی می‌شود. ولی دوقطبی های مواج لحظه‌ای یک مولکول ، دوقطبی های نظیر خود را در مولکول‌های مجاور القا می‌کنند و حرکت همزمان الکترون های مولکول‌های مجاور باعث ایجاد نیروی جاذبه بین این دو قطبی های لحظه‌ای ، نیروی لاندن را تشکیل می‌دهند. نیروی لاندن بین مولکول های قطبی هم وجود دارد، اما تنها نیروی بین مولکولی موجود در مولکول های غیرقطبی است.
منشأ ایجاد این نیروها ، حرکت الکترون ها می‌باشد. الکترونها در مولکول های غیرقطبی مانند H2 بطور متوسط به هر اندازه که به یک هسته نزدیک باشند، به همان اندازه به هسته دیگر نزدیکند. اما در یک لحظه ابر الکترونی می‌تواند در یک انتهای مولکول متمرکز شود و در لحظه بعد این ابر الکترونی در انتهای دیگر مولکول باشد.
چگالی لحظه‌ای الکترون ها در یک طرف مولکول و قسمت دیگر آن یک دوقطبی موقت در مولکول H2 بوجود می‌آورد. این موضوع به نوبه خود یک دوقطبی مشابه در مولکول مجاور القا می‌کند. این دوقطبی‌های موقت که هر دو در یک مسیر جهت‌یابی شده‌اند، نیروی جاذبه‌ای میان مولکول ها ایجاد می‌کنند که به نیروی پراکندگی یا لاندن معروف است.
عوامل موثر در ایجاد نیروهای لاندن
قدرت نیروهای لاندن به این بستگی دارد که وقتی یک دوقطبی موقت در مجاورت یک مولکول برقرار می‌شود، با چه سهولتی می‌تواند توزیع الکترونی آن مولکول را قطبیده کند. سهولت قطبی شدن در درجه اول به اندازه مولکول بستگی دارد. دوقطبی شدن مولکول های بزرگ که الکترون ها دورتر از هسته می‌باشند، آسان تر از مولکولهای کوچک که الکترون ها به هسته نزدیک هستند صورت می‌گیرد. با افزایش اندازه مولکول و وزن مولکول بر قدرت نیروهای لاندن افزوده می‌شود.
البته نیروهای لاندن بیشتر به اندازه و شکل مولکول بستگی دارند تا به جرم آن. از میان دو مولکولی که دارای وزن مولکولی یکسان ولی شکل و اندازه مختلفی هستند، الکترون های مولکول کوچکتر و فشرده ‌تر آزادی کمتری دارند و دوقطبی لحظه‌ای براحتی در مولکول ایجاد نمی‌شود. بنابراین نیروی بین مولکولی آنها ضعیف‌تر از نیروی بین مولکولی مولکول بزرگتر می‌باشد که الکترونهایش آزادی عمل بیشتری دارند.
بنابراین نیروهای لاندن در مولکولهای فشرده و متقارن ، ضعیف تر از مولکول های با اتم های سبک ، طویل و استوانه‌ای شکل (سطح زیاد مولکول) می‌باشد و به همان علت نقاط ذوب و جوش این ترکیبات فشرده کمتر از مولکولهای بزرگ می‌باشد، هرچند که جرم مولکولی یکسانی داشته باشند.
نيروي واندروالسي به چه عواملي بستگي دارد؟
1- هر چه جرم مولكولي بيشتر باشد نيروي واندروالس بين مولكولها بيشتر است. و هر چه نيروي واندوالسي بيشتر باشد يعني مولكولها سفت تر هم را چسبيده اند پس نقطه ي جوش و ذوب بالاتر است.
2- هر چه تعداد اتمها در ساختار يك مولكول بيشتر باشد نيروي واندروالس بين دو مولكول بيشتر است و بنابر اين نقطه ي ذوب و جوش بالاتر است. مثلا S8 نيروي واندروالس بيش از P4 دارد.

نقل از: وبلاگ شیمی جهانتاب

ادامه نوشته

فلش های متنوع شیمی

 

فلش های متنوع شیمی

دانه های برف

گرچه برخی از دانشمندان این گفته را قبول ندارند که "هیچ دو دانه برفی شبیه هم نیستند" اما اغلب پژوهشگران با آن موافق هستند.
یک دانه برف به صورت یک بلور به شکل  منشور شش‌وجهی شروع به تشکیل‌شدن می‌کند.

در حالیکه دانه برف به سمت زمین می‌آید، در معرض مجموعه‌ای از شرایط منحصر به فرد قرار می‌گیرد که شکل آن را تغییر می‌دهند

در حالیکه دانه برف به سمت زمین می‌آید، در معرض مجموعه‌ای از شرایط منحصر به فرد قرار می‌گیرد که شکل آن را تغییر می‌دهند. پژوهشگران دانشگاه توکیو در دهه 1970 کشف کردند که رطوبت، درجه حرارت و فشار هوا شکل دانه‌های برف را تعیین می‌کنند.

گرچه هیچ دو بلور برف نهایتاً هنگامی که به زمین می‌رسند، دقیقاً مشابه هم نیستند، شش بازوی هر بلور منفرد که همراه هم هستند، همزمان با هم رشد می‌کنند و در نتیجه به دانه برف شکل بلوری پیچیده و منحصر به فردی می‌دهند که دارای تقارن مشخصی است.

کامل‌ترین مایع جهان کشف شد

تحقیقات فیزیکدانان دانشگاه تکنولوژی ویتنام نشان می‌دهد، کوارک گلوئون پلاسما با گرانروی بسیار کم احتمالا کامل‌ترین مایع جهان است

به گزارش ایسنا، مایعات چگونه می توانند مایع باشند؟ این سوالی است که فیزیکدانان دانشگاه تکنولوژی ویتنام در تلاش برای یافتن پاسخی به این سوال هستند.

نتایج تحقیقات صورت گرفته نشان می‌دهد، حالت چسبندگی کوارک گلوئون پلاسما بسیار کمتر از مقداری است که در تئوری‌های قبلی مطرح شده بود.

مایعات با قدرت چسبندگی بسیار بالا مانند عسل از اصطکاک داخلی قوی برخوردار هستند و مایعات کوانتومی مانند سوپر هلیوم مایع از گرانروی (ویسکوزیته) بسیار پایینی برخوردار است.

در سال 2004 میلادی نظریه پردازان مدعی شدند که در نظریه کوانتومی، ویسکوزیته پایین‌تری برای مایعات در نظر گرفته شده است. با استفاده از شیوه‌های نظریه استرینگ، پایین‌ترین نسبت ممکن گرانروی (ویسکوزیته) اعلام شد که سوپر هلیوم مایع بسیار بالاتر از این آستانه قرار داشت.

اندازه گیری‌های صورت گرفته در سال 2005 نشان داد که گرانروی کوارک گلوئون پلاسما به ندرت بالاتر از حد اعلام شده است.

گرانروی کوارک گلوئون پلاسما را نمی‌توان به طور مستقیم محاسبه کرد و این مساله به چند شاخص فیزیکی دیگر بستگی دارد. رفتار این مایع چنان پیچیده است که باید از روش‌های مختلف برای سنجش گرانروی آن استفاده کرد. با استفاده از نظریه استرینگ محققان دریافتند که نظریه میدان کوانتومی کوارک گلوئون پلاسما در ابعاد بالاتر به فیزیک سیاه چاله‌ها مربوط می‌شود.

با این حال «دومینیک اشتاین ادر» از محققان موسسه فیزیک نظری وین معتقد است، رکورد گرانروی بسیار پایین این مایع ممکن است در آینده شکسته شود.

کوارک گلوئون پلاسما بسیار داغ توسط شتاب دهنده یون سنگین در برخورد دهنده بزرگ هادرون (LHC) تولید شده است.

این برخورد دهنده پر انرژی‌ترین شتاب دهنده ذرات جهان است که توسط سازمان تحقیقات هسته‌یی اروپا (CERN) در نزدیکی شهر ژنو سوئیس ساخته شده است.

 

دعاهای خالصانه ی یک معلم شیمی

 

خدایا تمایل زنم به خرید لباس و طلا و ... را به به اندازه واکنش پذیری گازهای نجیب قراربده !
                                    *  *  *                       

بارالها حقوق ماهیانه ام را به اندازه عدد آووگادرو بگردان

                                *  *  *

پروردگارا قانون پایستگی جرم را بر محتویات جیبم حکمفرما کن

                              *  *  *

الهی سرعت مصرف شدن حقوقم را از سرعت زنگ زدن فلزات کمتر کن

                                *  *  *

ای خدای بزرگ مرا درمقابل تهدیدات خانم بچه ها همچون الماس مستحکم بگردان

                                      *  *  *

ای معبود من طول عمر مادرزنم را به اندازه طول عمر کمپلکس فعال بگردان 
(از وبلاگ شوخی های شیمیایی)

تولید سبک‌ترین ماده دنیا

سبک‌ترین ماده جهان با چگالی ۰.۹ میلی‌گرم بر سی‌سی تولید شد و این ماده حدود صد برابر سبک‌تر از پلی‌استایرن انبساطی است.

به گزارش فارس، گروهی از محققان دانشگاه کالیفرنیای ایروین، آزمایشگاه‌های HRL و موسسه فناوری کالیفرنیا موفق شده‌اند سبک‌ترین ماده جهان را با چگالی ۰.۹ میلی‌گرم بر سی‌سی تولید کنند؛ این ماده حدود صد برابر سبک‌تر از پلی‌استایرن انبساطی است.

این ماده جدید دارای معماری سلولی «میکروشبکه‌ای» است. این گروه از محققان توانستند ماده‌ای تولید کنند که ۹۹.۹۹ درصد آن از هوا و تنها ۰.۰۱ درصد آن از ماده جامد تشکیل شده است؛ این کار از طریق طراحی ماده در مقیاس نانو، میکرو و میلی‌ انجام شده است. توبیاس شایدلر از HRL می‌گوید: «کلید اصلی این کار تولید یک شبکه به‌هم پیوسته از لوله‌های توخالی است که ضخامت دیواره آنها هزار برابر کمتر از قطر موی انسان است».

معماری خاص این ماده رفتار مکانیکی یک فلز را به آن بخشیده است که از آن جمله می‌توان به قابلیت بازگشت به حالت اولیه پس از فشردگی تا حد 50 درصد و همچنین جذب انرژی بسیار بالای آن اشاره کرد.

لورنزو والدویت از دانشگاه کالیفرنیای ایروین می‌گوید: «با کاهش ابعاد مواد به مقیاس نانومتری، استحکام مکانیکی آن‌ها افزایش می‌یابد. اگر این قابلیت با امکان تنظیم معماری میکروشبکه یک ماده ترکیب شود، می‌توان به یک ماده سلولی منحصر به‌فرد دست یافت».

این ماده جدید که برای آژانس پروژه‌های تحقیقات دفاعی پیشرفته تولید شده است، می‌تواند به‌عنوان الکترود باتری‌ها و یا جاذب امواج صوتی، ارتعاشات یا شوک‌ها عمل کند. ویلیام کارتر، مدیر گروه مواد معماری‌شده در HRL این ماده جدید را با ساختمان‌های معروف بزرگ مقایسه می‌کند: «ساختمان‌های پیشرفته‌ای همچون برج ایفل بسیار سبک بوده و به‌دلیل معماری خاص‌شان از وزن بسیار بهینه‌ای برخوردارند. ما می‌خواهیم این ایده را در مقیاس میکرو و نانو اجرا کرده و مواد بسیار سبک‌تری تولید کنیم».

جزئیات این کار در مجله Science منتشر شده است

 

جملات شیمیایی آموزنده...

 

هر یک از جمله‌هایی که در پی می آید، اشاره‌ای به یکی از عنوان‌های درسی شیمی است. اگر بتوان برای هر نکته، جمله‌ی مانند این نمونه‌ها فراهم کرد، مفاهیم درسی به شکلی ماندگارتر در ذهن دانش‌آموزان باقی می ماند و اثر چشم‌گیرتری بر آن‌ها و زندگیشان خواهد داشت.

● جنس زغال و الماس هر دو از کربن است. این، به رفتار اتم‌های کربن بستگی دارد

که به زغال تبدیل شوند یا الماس شوند. زمانی که می توان الماس بود، چرا زغال

باشیم؟

● فلوئور با اراده‌ترین عنصر است. او حتی آرگون تنبل را به انجام واکنش وادار می کند.

(اشاره به مولکول ArF4 و ArF6).

● فلوئور، در دوستی سنگ تمام می گذارد. اگر با عنصری دست رفاقت بدهد، هیچ

چیز نمی تواند او را از رفیقش جدا کند. او با همه‌ی علاقه‌ی که به حفظ

الکترون‌هایش دارد، هنگامی که کمبود بور را نسبت به الکترون می بیند، او را در

الکترون‌های خود سهیم می‌کند (BF3).

● هر چه اتم‌ها بزرگ‌تر می شوند (شعاع اتمی که بیشتر می شود)، از دارایی‌های

 

خود (یعنی الکترون‌ها) راحت‌تر می گذرند. برخلاف انسان‌ها که هر چه مسن‌تر می

شوند به آن چه دارند، وابستگی بیش‌تر پیدا می کنند و بخشش کم‌تری از خود نشان

می دهند.

● آب با همه‌ی لطافت و نرمی که دارد، سرسخت‌ترین مواد به شمار می رود. اگر

دستش به بلور نمک برسد، شبکه‌ی سخت آن را چنان درهم می شکند که با وجود

همه‌ی آن نیروی جاذبه‌ی قوی که میان یون‌ها وجود دارد، هر یک به سویی می گریزند

و به محاصره مولکول‌های آب درمی آیند؛ کاری که از هیچ پتک یا چکشی برنمی آید.

● همیشه نباید برای رسیدن به کمال، چیزی را به دست آورد. گاه گذشتن از

چیزهایی که داریم، راه کمال را پیش روی ما می گشاید. درست مانند سدیم که تا از

آخرین الکترون لایه‌ی ظرفیتش نگذرد به آرایش الکترونی کامل دست نمی یابد.

● هر چه اندازه‌ی مولکول در هیدروکربن‌ها بیش‌تر می شود بهتر و قوی‌تر یکدیگر را

جذب می کنند و به هم نزدیك‌تر می شوند. اما چرا برخی از انسان‌ها هر چه بزرگ‌تر

می شوند، بیش‌تر از هم فاصله می گیرند؟

● چه صبری دارد این آب! دیر جوش می آورد و زیر فشار دیرتر از کوره در می رود.

● اکسیژن رفیق نابابی است. هم‌نشینی با او سرانجامی جز خاکستر و دود شدن در

هوا ندارد.

● بیچاره منیزیم وقتی به اکسیژن می رسد، چشمانش چه برقی می زند! بی آنکه

بداند اکسیژن چه خوابی برایش دیده است، با شوق به استقبال دشمن جانش می

رود.

● هنگامی که مواد وارد جمع می شوند (مخلوط تشکیل می دهند)، اصالت خود را

حفظ می کنند. برخلاف برخی از آدم‌ها که با ورود به هر محیط تازه، به رنگ جمع

درمی آیند.

● گرمای تشکیل ترکیب‌ها منفی است. یعنی عنصرها «با هم بودن» را بیش‌تر

دوست دارند. پس چرا برخی از ما بر طبل جدایی می کوبیم؟

● عشق را باید از سدیم آموخت که وقتی به آب می رسد از شوق رسیدن به

دوست، ذوب می شود و همه‌ی هستی را فدای یار می کند، چنان که دیگر اثری از

او بر جای نمی ماند. تنها یک قطره فنول فتالیین کافی است تا خونی را که نثار کرده

است، نشان دهد.

● زباله را ببینید، حتی زباله هم بکار می آید. بری همین نام «طلای کثیف» به آن

داده‌اند. چه قدر بد است که از ما کاری برنیاید.

● اگر به واکنشی که در حال تعادل است، تغییری تحمیل شود، واکنش با این تغییر

مبارزه می کند تا اثر آن را تا جای ممکن تعدیل کند. افسوس که برخی از ما خیلی

زود تسلیم محیط اطراف خود می شویم.

● طلا و پلاتین فلزهایی ثابت قدم هستند. چون در برابر شرایط مناسبی که

وجودشان را به خطر می اندازد، پایداری نشان می دهند و تلاش می کنند که اصالت

خود را هم چنان حفظ کنند.

● پیوند I-I از پیوندهای Br-Br و Cl-Cl سست‌تر است. جای تأسف است که

مولکول‌های دو اتمی این هالوژن‌ها، هر چه بزرگ‌تر می شوند، ارتباطشان ضعیف‌تر و

پیوندشان سست‌تر می شود.

● می دانید چرا پیوند F–F با ین که از Cl-Cl کوتاه‌تر است، سست‌تر است؟ اتم‌های

فلوئور در دوستی با یکدیگر حدی را رعیت نمی کنند. خودمانی شدن زیاد هم می

تواند مشکل ساز باشد.

● برخی عنصرها مانند لیتیم و بریلیم، که کوچکترین عضو خانواده‌ی خود هستند،

گویی تافته‌ی جدا بافته‌اند! آن‌ها در برابر قوانین خانوادگی نافرمانی نشان می دهند.

جالب است که افراد دیگر خانواده هم در برابر سرپیچی آن‌ها سکوت کرده‌اند.

● کنترل خانواده‌ی پرجمعیت کار دشواری است. اتم کربن، خانواده‌ی کم جمعیت خود

را خوب اداره می کند و هوای الکترون‌هایش را دارد. اما سرب که هم گروه با کربن  

است، در برابر برخی عنصرهای سودجو، از نگه‌داری الکترون‌هیش ناتوان است و دو یا

چهار الکترون از دست می دهد.

● سوختن آلکان‌ها، فرایندی برگشت‌ناپذیر است. راستی چرا ین ترکیب‌ها بدون توجه

به سرانجامی که در انتظارشان است، به سرعت و بدون هیچ پایداری، گام در راه نابود

کردن خود می گذارند؟

● هنگامی که الکتون‌ها سوار اتوبوس زیرلایه می شوند، نخست هر یک از آنها یک

صندلی دوتایی را بری نشستن انتخاب می کنند. الکترون‌هایی که دیرتر می رسند،

اگر صندلی دوتایی خالی پیدا نکنند، کنار الکترون‌های نشسته می نشینند. ما هم

همین کار را می کنیم، مگر نه؟

● در رسم ساختار لوویس، پدر خانواده (اتم مرکزی در مولکول) نخست الکترون‌ها را

میان فرزندان خانواده (مولکول) تقسیم می کند. هنگامی که پدر با کمبود الکترون

روبرو می شود، فرزندان پدر را در الکترون‌های خود شریک می کنند.

● آب، واقعاً ماده‌ی شگفت‌انگیز است. اگر آب نبود هیچ بنده‌ی پشیمانی بر گذشته‌ی

بد خود نمی گریست، مروارید اشک بر گونه‌ی هیچ بنده‌ی سحرخیزی نمی غلتید، بر

پیشانی هیچ گناهکاری عرق شرم نمی نشست، هنگامی که پس از سال‌ها دوری،

به عزیزی می رسیدیم، نمی توانستیم اشک شوق بریزیم و اگر کار نادرستی از ما

سر می زد، نمی دانستیم از خجالت، چه بشویم ...

نقل از پرتال پیام نور اصفهان

سبكترين ماده جهان ساخته شد

اين ماده جديد، با معماري سلولي منحصر به فرد «ريزمشبك» خود، تعريف جديدي از محدوديت‌هاي مواد سبک وزن ارائه مي‌دهد.
کد خبر: ۲۰۴۶۴۲تاریخ انتشار: ۲۸ آبان ۱۳۹۰ - ۱۵:۴۸
تيمي از محققان دانشگاه اير وين، آزمايشگاه‌هاي HRL و مؤسسه فناوري كاليفرنيا، موفق به ساخت سبك‌ترين ماده جهان با جرم 0.9 ميلي‌گرم بر سانتيمتر مكعب شده‌اند كه به ادعاي آنها، صدبار سبكتر از ماده Styrofoam است.

به گزارش ايسنا اين ماده جديد، با معماري سلولي منحصر به فرد «ريزمشبك» خود، تعريف جديدي از محدوديت‌هاي مواد سبک وزن ارائه مي‌دهد.

محققان توانستند با طراحي حالت جامد 0.01 درصد در مقياس نانومتري، ميکروني و ميلي‌متري، ماده‌اي بسازند كه از 99.99 درصد هوا تشكيل شده است.

اين ماده با ساخت يک مشبک از لوله‌هاي توخالي به هم پيوسته با ضخامت ديواره هزار برابر نازک‌تر از موي انسان بوجود آمده است.

معماري ماده منجر به رفتارهاي مكانيكي بي‌سابقه‌اي براي يك فلز مي‌شود كه از آن جمله مي‌توان به بازيابي کامل فشرده‌سازي بيش از 50 درصد فشار و جذب انرژي فوق‌العاده بالا اشاره كرد.

به گفته محققان، قدرت مواد با كاهش ابعاد آنها تا مقياس نانو، بيشتر شده و با تركيب اين ويژگي با امكان متناسب كردن معماري ريزمشبك، مي‌توان به يك ماده سلولي منحصر به فرد دست يافت.

اين ماده كه براي سازمان پروژه‌هاي تحقيقات پيشرفته دفاعي آمريكا توليد شده، مي‌تواند براي الكترودهاي باتري و جذب انرژي ضربه، ارتعاش يا صوت مورد استفاده قرار گيرد.

ماده ساخته شده در مقايسه با چگالي «هواژل سيليكا» كه يك ميلي گرم بر سانتي متر مكعب بوده و تا پيش از اين، سبك‌ترين ماده جامد جهان محسوب مي‌شد، سبكتر است.

اين ماده ريز مشبك فلزي به دليل برخورداري از 99/99 درصد هوا و 0.01 درصد مواد جامد، به ديگر مواد سبك برتري دارد.

دوام اين ماده از ماهيت منظم طراحي مشبك آن است در حالي كه ديگر مواد فوق سبك مانند هواژل‌ها و اسفنج‌هاي فلزي از ساختارهاي سلولي تصادفي ايجاد شده‌اند. از اين رو آنها از استحكام، قوت، انرژي جاذب يا رسانايي كمتري نسبت به بخش عمده‌اي از مواد خام تشكيل دهنده آنها برخوردارند

 

گاز هیدروزن به فلز تبدیل شد

محققان موسسه ماکس پلانک ادعا دارند با کمک گرفتن از ویژگی های خاص گاز هیدروژن و تحت شرایطی ویژه توانسته اند هیدروژن را به فلز تبدیل کنند.

به گزارش خبرگزاری مهر، شاید این ادعا غیر ممکن به نظر بیاید اما با در نظر گرفتن اینکه هیدروژن گازی قلیایی است، می تواند تحت شرایطی خاص و مناسب ویژگی های فلزی از خود نشان دهد. با این همه تا به امروز کسی نتوانسته است فراوانترین عنصر موجود در جهان را با ویژگی های فلزی به نمایش بگذارد.

تمام معنی چنین ادعایی به این بستگی دارد که فلز چگونه تعریف می شود. برای انتخاب عنصری به عنوان فلز معیارهای استانداردی وجود دارند: فلزها باید رسانای برق و حرارت باشند، باید تا درجه حرارتی خاص از قابلیت چکش خواری برخوردار باشند و تحت شرایطی خاص باید به شکل جامد باشند.

با وجود اینکه به نظر نمی آید بتوان هیدروژن را با هیچ یک از این معیارها انطباق داد، دو محقق موسسه ماکس پلانک در مقاله ای ادعا کرده اند موفق به انجام این کار شده اند. این دو ابتدا مقداری هیدروژن را درون واشر آلومینا اپوکسی قرار داده و این واشر را در میان سلول سندانی الماسی گذاشتند تا بتوانند میزان کدری و مقاومت الکتریکی نمونه خود را از طریق لیزر و الکترودها محاسبه کنند. سپس محققان در حرارت اتاق میزان فشار را به بالای 220 گیگاپاسکال رساندند، شرایطی که نمونه آغاز به کدر شدن کرده و ویژگی های رسانایی در آن پدیدار شد.

در مرحله بعدی این آزمایش، محققان در حالی که فشار را به 260 گیگاپاسکال می رساندند، درجه حرارت را نیز به منفی 400 درجه رساندند. در این وضعیت مقاومت الکتریکی نمونه 20 درصد افزایش پیدا کرد.

بر اساس گزارش پاپ ساینس، نکته قابل توجه این آزمایش ایجاد ویژگی های رسانایی در هیدروژن تحت حرارت اتاق و به واسطه بالا بردن میزان فشار است. با این همه برای تایید یا رد این ادعا، نتایج به دست آمده محققان ماکس پلانک باید توسط دیگر دانشمندان مورد بازبینی و آزمایش دوباره قرار بگیرد.

 

تعیین دقیق زمان مرگ

 

تعیین دقیق زمان مرگ در جرم شناسی بسیار اهمیت دارد.اندازه گیری غلظت پتاسیم مایع زجاجیه روشی است که بیش از سه دهه از پیشنهاد و بررسی ان میگذرد.

مصونیت ماده زجاجیه از آلودگی ،خون و باکتریها پس از مرگ ،سهولت نمونه برداری و عدم نیاز به کالبدشکافی از مزایای این روش محسوب می شود.

تجزیه پتاسیم زجاجیه با دو روش الکترودهای یونی ویژه که یک روش پتانسیل سنجی است و نور سنجی شعله ای که یک روش طیف سنجی است انجام می گیرد.

سپس مقدار پتاسیم بدست آمده با منحنیهای استاندارد غلظت یون پتاسیم بر حسب زمان مرگ که برای دو گروه سنی کودکان وبزرگسالان مجزاست،مقایسه می شود