انتروپي (S) کميتي ترموديناميکي است که اندازه‌اي براي درجه بي‌نظمي در هر سيستم است. هر چه درجه بي‌نظمي بالاتر باشد، آنتروپي بيشتر است. بنابراين براي يک ماده معين در حالت تعادل دروني کامل در هر حالت، داريم:

انتروپي جامد < انتروپي مايع < انتروپي گاز
واحد انتروپي در سيستم SI، ژول بر مول کلوين است. (J/mol.K).

توجه به اين نکته ضروري است که انتروپي يک تابع حالت و مستقل از مسير است.

با فرض صادق بودن قانون سوم ترموديناميک مي‌توان بصورت زير مقدار مطلقي براي انتروپي جامدات در دماهاي بالا بدست آورد:

در صورتي که ماده مورد نظر در دماهاي بالا تحت استحاله‌هاي فازي قرار گرفته و حالت آن تغيير يابد، بايد از صورت کلي فرمول انتروپي به شکل زير استفاده کرد:


که در اين فرمول، Tm دماي ذوب، Tv دماي جوش،Hm تغيير آنتالپي در اثر ذوب، Hv تغيير آنتالپي در اثر جوش و (Cp(l)، Cp(s و (Cp(g به ترتيب ظرفيت گرمايي ماده در حالت جامد، مايع و گاز در فشار ثابت هستند.